Tests d'identification de quelques ions

1- Identification des ions chlorure:

La solution de nitrate d'argent (Ag⁺+NO₃^-) permet l'identification des ions chlorure Cl^- , on obtient un précipité blanc qui noirci sous l’effet de la lumière. L’équation chimique de formation du précipité: Ag⁺+Cl^--->AgCl

2- Identification des ions métalliques:

La solution de l’hydroxyde de sodium (Na⁺+OH^-) permet l'identification des ions métalliques Cu²⁺; Zn²⁺Al³⁺; Fe²⁺; Fe³⁺; on obtient:

• Un précipité bleu, dans le cas d’ion Cu²⁺;
• Un précipité blanc, dans le cas d’ion Zn²⁺;
• Un précipité blanc, dans le cas d’ion Al³⁺ ,le précipité se dissout dans un excès de soude (hydroxyde de sodium);
• Un précipité vert, dans le cas d’ion Fe²⁺;
• Un précipité rouille, dans le cas d’ion Fe³⁺;

Les équations chimiques respectives de précipitations :

Cu²⁺+2OH^--->Cu(OH)₂

Zn²⁺+2OH^--->Zn(OH)₂

Al³⁺+3OH^--->Al(OH)₃

Fe²⁺+2OH^--->Fe(OH)₂

Fe³⁺+3OH^--->Fe(OH)₃

Exercices: 6p121 et 8 p122
+Exercice:

1- Quel est l’ion présent dans toutes les solutions acides ?

2- La solution d’acide chlorhydrique contient un autre ion :

a. Donner le nom et la formule de cet ion ;

b. On ajoute la solution de nitrate d’argent à cette solution d’acide chlorhydrique et on obtient un précipité blanc qui noirci sous l’effet de la lumière. Quel est l’ion identifié ?

c. Ecrire la formule d’acide chlorhydrique ;